如何测磷酸氢钙的pH（磷酸氢钙检验操作规程）

本篇文章给大家谈谈如何测磷酸氢钙的pH，以及磷酸氢钙检验操作规程对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

1、磷酸氢钙的ph是多少?
2、用EDTA法检测磷酸氢钙中钙的含量,用钙羧酸指示剂作显剂,钙羧酸怎样配...
3、如何定性以及定量区别开磷酸氢钙与磷酸钙
4、磷酸氢钙含量测定
5、怎么用实验证明无标签的试剂磷酸钾、磷酸氢钠、磷酸二氢钠?
6、怎样测定磷酸氢钙的ph

磷酸氢钙的ph是多少?

磷酸氢钙的PH值取决于缓冲溶液中的酸碱平衡。当缓冲溶液是酸性时，其PH值为3到4，当缓冲溶液是中性时，其PH值为7，当缓冲溶液是碱性时，其PH值为8到9。磷酸氢钙，是一种无机化合物，化学式为CaHPO？，为白结晶性粉末，易溶于稀盐酸、稀硝酸、醋酸，微溶于水，不溶于乙醇，主要用作食品添加剂。

pH = - log(c[(H)+])= 1 实际上NaH2PO4的pH值不完全是按照磷酸二级电离平衡常数计算，因为有水解的存在，pH会高于计算值，有误差，但也相差不大。

磷酸氢钙饲料用量2千克/吨。鱼饵料选用磷酸二氢钙，非植酸磷水平应为0.60%，磷酸二氢钙的添加量应为2千克/吨。磷酸氢钙法：由食品级磷酸氢钙或食品级磷酸三钙与食品级磷酸溶液中和，控制终点为Ph值2。再经浓缩、结晶即得产品。CaHPO？+H？P0？→Ca(H？PO？)。

为了测定磷酸氢钙的含量，首先取0.6g样品，精确称量后，加入10ml稀盐酸并加热溶解，冷却后转移至100ml量瓶，用水稀释至刻度，充分摇匀。然后从溶液中精密量取10ml，加入50ml水，再加入25ml乙二胺四醋酸二钠滴定液(0.05mol/L)和10ml氨-氯化铵缓冲液(pH0)，最后加入少许铬黑T指示剂。

磷酸氢钙法由食品级磷酸氢钙或食品级磷酸三钙与食品级磷酸溶液中和，控制终点为Ph值2；再经浓缩、结晶即得产品；CaHPO4+H3P04→Ca(H2PO4)2石灰法用石灰中和食品级磷酸，控制终点为PH值2，即得磷酸二氢钙。

如何测磷酸氢钙的pH（磷酸氢钙检验操作规程）

用EDTA法检测磷酸氢钙中钙的含量,用钙羧酸指示剂作显剂,钙羧酸怎样配...

调节pH值：将样品的pH值调节到12-13的碱性条件下，可以使钙羧酸指示剂与钙离子形成稳定的络合物。滴定过程：使用EDTA（乙二胺四乙酸）标准溶液滴定样品中的钙离子。EDTA能够与钙离子形成更稳定的络合物，从而将钙离子与钙羧酸指示剂中的钙离子竞争，使红络合物逐渐消失。

可以的，试样溶解后。加1+1的三乙醇胺5ml，加20%氢氧化钾溶液调整PH至12，加钙羧酸指示剂，用EDTA标准溶液滴定溶液由紫红转变为纯蓝。

我想，氢氧化钠是控制pH用的。用钙羧酸显示钙离子，要在pH13-14中，此时若没有钙离子，溶液是浅蓝；有钙离子，钙羧酸与钙离子形成酒红络合物。

钙羧酸指示剂的配制：称取0.20g钙指示剂〔2-羟基-1-(2-羟基-4-磺酸-1-萘偶氮)-3-萘甲酸〕(C21H14N2O7S)或其钠盐与10g在105℃干燥的氯化钠，置于研钵中研细混匀。贮存于棕磨口瓶中。

分析步骤移取50mL水样于250mL锥形瓶中，加2mL氢氧化钠溶液，约0.2g钙羧酸指示剂，溶液混合后立即滴定。在不断振摇下滴加EDTA二钠标准溶液，充分振摇，至溶液由紫红变为亮蓝，表示到达终点，整个滴定过程应在5min内完成。记录消耗EDTA二钠溶液体积的毫升数。

在PH12～13条件下，用EDTA溶液络合滴定钙离子。以钙羧酸为指示剂与钙形成红络合物，镁形成氢氧化镁沉淀，不干扰测定。滴定时，游离钙离子首先和EDTA反应，与指示剂络合的钙离子随后和EDTA反应，达到终点时溶液由红转为亮蓝。

如何定性以及定量区别开磷酸氢钙与磷酸钙

1、pH值测定法：磷酸钙是一种碱性盐，而磷酸氢钙是一种酸性盐。因此，可以用pH试纸或者酸度计来测定样品的pH值，从而鉴别出两者。溶解度比较法：磷酸钙在水中几乎不溶解，而磷酸氢钙在水中有一定的溶解度。因此，可以将两者分别加入水中，观察其溶解情况，从而鉴别出两者。

2、磷酸氢钙：白单斜结晶粉末、无臭无味，溶于稀盐酸、硝酸、醋酸，微溶于水，不溶于乙醇。相对密度32。空气中稳定。75℃开始失水生成无水磷酸氢钙。磷酸钙：由不同磷酸钙组成的混合物，大致组成为10CaO.3P2OH2O，分子量10064。白无定形粉末，无臭无味。相对密度18。

3、少量水，最好超声一下，取清液滴试纸上。定量的话我早就说过不能用酸碱滴定，溶在盐酸里络合滴定测钙。至于磷酸根含量，前面有人说用称重法推算，这个很不准的，除非你确定你的样品只包含两者，而且不含结晶水。还是建议用钼的那个方法。

4、CaHPO4=加热=Ca2P2O7+H2O 磷酸钙加热不反应。所以先100摄氏度充分干燥。之后如果加热产生水质量减小。但是生成的质量小于18/136*2=9/136，那么证明混有两者的混合物。想了其他方法都不太好。

5、具体步骤是：首先，取少量的磷酸钙和磷酸氢钙，加入水中溶解；然后，分别用酚酞进行测试。结果会显示，含有磷酸氢钙的溶液会变红，而磷酸钙的溶液则保持原，这清楚地揭示了它们的溶解特性。总结，磷酸钙的固态特性使其在许多应用中具有稳定性和选择性，而其溶解行为则为化学反应提供了关键的区分标志。

6、烧杯、玻璃瓶、、石蕊试剂、酚酞、PH试纸实验步骤：1．分别取磷酸钙和磷酸氢钙少量，加入烧杯中，加少量水，充分溶解。2．在两个烧杯中分别滴加酚酞实验现象：一个烧杯中液体变红，是磷酸氢钙，另一烧杯不变，是磷酸钙。结论：磷酸钙难溶于水，磷酸氢钙微溶于水，其水溶液呈微碱性。

磷酸氢钙含量测定

以下是改写后的文章内容：对于磷酸氢钙的检查，首先，取0g样品，置有冷凝管的50ml蒸馏瓶中，加入高氯酸、水和玻璃珠，同时设置两个孔，一个装有滴液漏斗和毛细管，另一个装有温度计。加热至135℃，收集馏出液于10ml水中，然后通过滴液漏斗缓慢滴加水以保持135～140℃。

在磷酸氢钙总磷含量测定中，试样溶液制备时通常加入的是A硝酸溶液。磷酸氢钙（Ca(H2PO4)2）是一种含磷的化合物，为了进行总磷含量测定，需要将其转化为可测定的磷酸根离子（PO4^3-）。为了实现这一转化，通常在试样制备过程中加入硝酸（HNO3）溶液。硝酸具有强氧化性，可以将磷酸氢钙氧化为磷酸根离子。

过硫酸钾消解：向(2)试样中加4mL过硫酸钾(8)，将具塞刻度管的盖塞紧后，用一小块布和线将玻璃塞扎紧(或用其他方法固定)，放在大烧杯中置于高压蒸气消毒器(1)中加热，待压力达1kg/cm2，相应温度为120℃时、保持30min后停止加热。待压力表读数降至零后，取出放冷。

怎么用实验证明无标签的试剂磷酸钾、磷酸氢钠、磷酸二氢钠?

1、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来？①可以分别测定其PH，呈强碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成酸性的是磷酸二氢钠。②加热三种固体，其中分解的是磷酸钠，分解后产生无玻璃状固体的是磷酸氢钠。加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。

2、应先加石蕊试液判断溶液的酸碱性。盐酸和硫酸使石蕊变红，碳酸钠和氢氧化钾使石蕊变蓝，硝酸钾使石蕊保持紫。再加稀硝酸，能与碳酸钠反应生成无气体，从而鉴别出碳酸钠和氢氧化钾。再加硝酸银，能与盐酸反应生成白沉淀，从而鉴别出盐酸和硫酸。碱性更强的是氢氧化钠。

3、但要看清沉淀的颜，必须先排除溶液中蓝铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。练习：怎样用实验证明某物质是硫酸铵？怎样证明氯酸钾中含有氯元素和钾元素？物质的鉴别：根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。

4、本题选D 【解析】首先先每种溶液取少许，分别加入紫石蕊，观察到某一瓶颜由紫变为红。则这一瓶溶液为稀硫酸。然后将稀硫酸分别滴入两外两种未知溶液。其中一种有气泡生成，那么这瓶溶液是碳酸钠。剩下一个没现象的就是硝酸钾。

5、（1）这支中的物质不溶于水；Mg(OH) 2 ；（2）①NaHSO 4 、KCl、BaCl 2 ②CO 3 2- +2H + =H 2 O+CO 2 ↑③在B、E两溶液中，与A混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝（3）NaHSO 4 ；原因是：NaHSO 4 =Na + +H + +SO 4 2- ，所产生的氢离子抑制水的电离。

6、C 1：酚酞遇酸（HCl）不会变，保持中性时的无状态，遇到强碱(NaOH)时则变为红；2：镁是不稳定金属，遇酸会立即溶解，生成氢气产生气泡，在强碱中缓慢氧化生成Mg(OH)2沉淀，因为过程缓慢，气泡不产生或不明显；3：KCl遇HCl，无反应，KCl遇NaOH，也无反应。